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          下列說法正確的是
          A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
          B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
          C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
          D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A不正確，應該是同一周期的ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強；C不正確，應該是同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強；D不正確，第三周期元素的陽離子半徑小于后面陰離子半徑，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，難易適中�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是
          A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
          C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
          A．32B．67C．99D．166
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③ls22s22p3    ④1s22s22p5
          則下列有關比較正確的是                                           (    )
          A．第一電離能：④>③>②>①
          B．原子半徑：④>③>②>①
          C．電負性：④>③>②>①
          D．最高正化合價：④>③=②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          六氧化四磷的分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則
          該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是
          A．10B．12C．24D．28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

          （1）D元素位于第         周期第           族。
          （2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
          （3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式：                                                 。
          （4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構的分子為：             （用化學式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種比黃金還要貴重百倍的O2氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為
          A．36 molB．20 molC．16 molD．20 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（    ）
          A．在化合物中呈+2價B．單質(zhì)能與水反應放出氫氣
          C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。
          甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
          乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
          （1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是                   （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是                       （填化學式）。
          （2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：                     。
          （3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                            ；                                          。
          

			
          

			
          
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