Question

2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________；
(2)E表示________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝________(要求計算過程)。

Answer 1

(1)反應(yīng)物總能量　生成物總能量　(2)活化能　無　(3)不變　因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱　(4)－198　(5)－1 185 kJ·mol^－1

根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學(xué)方程式：
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1，
SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)　ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1
根據(jù)蓋斯定律得：S(s)＋O₂(g)=SO₃(g)　ΔH₃＝－395 kJ·mol^－1ΔH＝3ΔH₃＝－1 185 kJ·mol^－1。