Question

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ

下列判斷正確的是( )

A．反應(yīng)放出熱量x=0.05 a

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，放出的熱量小于0.05 a ，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v (SO2) 消耗=2 v (O2)生成，錯(cuò)誤；C、，在恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)放出熱量x kJ，若保持恒溫恒壓，需要縮小體積，回復(fù)到原來的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則y>x，錯(cuò)誤；D、因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)變小，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理