【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】試題分析：設(shè)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）
開始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0
變化（mol·L－1）：x x x x
平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x
故
=1，解得x=0．1
所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
×100%=50%，故A正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=
=0．005mol·L－1·s－1，故D正確，故選C。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；
（2）a=____ mL；
（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；
（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________________________。
（5）當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)
B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大
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【題目】德國化學(xué)家韋爾斯泰特，經(jīng)過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用，才使我們?nèi)祟惖靡陨�。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖
（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護(hù)地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是_________。
（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機(jī)溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。
（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。
（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
則 該晶體的化學(xué)式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后，準(zhǔn)備對氨的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。
①利用裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì)，則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。
(4)該小組的同學(xué)根據(jù)"侯氏制堿法"原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備，有關(guān)反應(yīng)為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同學(xué)用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。
①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學(xué)式），然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．
已知：
①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應(yīng)類型是_____．
（3）G分子中最多有_____個原子共平面．
（4）H+E→I的化學(xué)方程式為____．
（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．
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【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值
C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半
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