Question

【題目】

（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。

（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。

（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是 。

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C．定容時仰視觀察液面

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容

（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.

Answer 1

【答案】（1）18.4；（2）125.0 ； （3） AC；500mL容量瓶；（4） ①④；（5） A；（6）15.2

【解析】試題分析：（1）c==="18.4" mol/L，故答案為：18.4；

（2）需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，應該配制500mL，量取該硫酸的體積==0.125L=125mL，故答案為：125；

（3） 配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管500mL容量瓶，不需要燒瓶和分液漏斗，故答案為：AC；500mL容量瓶；

（4）①稀釋濃硫酸應該“酸入水”，錯誤；②轉移溶液進入容量瓶，用玻璃棒引流，正確；③定容時引著玻璃棒注入水，正確；④定容時視線應該水平，錯誤；錯誤的是①④，故答案為：①④；

（5）A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積均無影響，對結果無影響，錯誤；C．定容時仰視觀察液面，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選A。

（6）根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，需要4.6 mol/L的稀硫酸溶液的體積==0.0152L=15.2mL，故答案為：15.2。