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          【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
          A.能否發(fā)生丁達爾效應B.分散質(zhì)粒子直徑的大小
          C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．
          當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
          所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是
          ① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成； 
          ② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應； 
          ③ 該有機物分子式為C12H22O2；
          ④ 該有機物的同分異構體中不可能有酚類；
          ⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
          A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于烴的說法中正確的是
          A. 烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
          B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵
          C. 能發(fā)生加成反應的一定是烯烴
          D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
          （1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
           
          ①操作a的名稱是______。
          ②A與試劑X反應的離子方程式是______。
          （2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
          ①下列說法正確的是______（填序號）。
          a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
          b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2
          c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同
          ②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( ）
          A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
          B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
          C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
          D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應方程式如下：
          TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
          （1）指出該反應的氧化劑   ，氧化產(chǎn)物   ；
          （2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；
          （3）當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有   mol還原劑被氧化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應制得，FeCl3可用鐵粉與________反應制得；
          （3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________；
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制取（K2FeO4），其反應的離子方程式為　________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（ ）
          A.1：1
          B.1：2
          C.2：1
          D.4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
          (1)混合氣體A的主要成分是____________。
          (2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
          (3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
          (4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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