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        1. 【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

          A.能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

          C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定

          【答案】B

          【解析】

          溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體,分散質(zhì)都是固體,按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分.

          當分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm),

          所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。

          故選:B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機物的敘述中正確的是

          Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成;

          該有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

          該有機物分子式為C12H22O2

          該有機物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

          1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

          A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于烴的說法中正確的是

          A. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)

          B. 烷烴中含飽和鍵,烯烴、炔烴中含不飽和鍵

          C. 能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

          D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴,符合通式CnH2n的一定是烯烴

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化學資源。以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

          (1)從海水中提取鎂的主要步驟如下:

          操作a的名稱是______

          ②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。

          (2)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸;步驟Ⅲ:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

          下列說法正確的是______(填序號)。

          a.步驟和步驟的目的是使溴富集

          b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性:Cl2>Br2

          c.步驟和步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同

          ②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g,則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3

          B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

          C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H)相同

          D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】被譽為“太空金屬”的鈦Ti,在自然界中主要以金紅石TiO2的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:

          TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

          1指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;

          2用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移;

          3當有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物.

          (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取0.54gFeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使ClOH發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.00mL.則樣品中氯的物質(zhì)的量為________,x=________

          (2)現(xiàn)有一含有FeCl2FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________.實驗中,FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得,FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得;

          (3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________;

          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3KClO在強堿性溶液中反應(yīng)制。K2FeO4),其反應(yīng)的離子方程式為 ________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2:1,則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為(
          A.1:1
          B.1:2
          C.2:1
          D.4:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。

          (1)混合氣體A的主要成分是____________。

          (2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。

          (3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

          (4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式是________________________。

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