【題目】
（1）1．5molCO2的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，所含氧原子的數(shù)目為。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2．33g，并放出氣體，試計(jì)算：
原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。
【答案】
（1）66g；33．6L；3×6．02×1023（2）1:2；3:4；33．3（3）1mol/L；0．448L
【解析】
試題分析：（1）1．5molCO2的質(zhì)量是1．5mol×44g/mol＝66g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1．5mol×22．4L/mol＝33．6L，所含氧原子的物質(zhì)的量是3mol，數(shù)目為3×6．02×1023。
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為
＝1:2，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（1＋2）:（1×2＋2）＝3:4，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為
＝33．3。
（3）①設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為x
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
1mol233g
x2．33g
因此x＝0．01mol
所以硫酸鈉的濃度
②設(shè)產(chǎn)生的氣體的體積為V
BaCO3～～～～～CO2↑
197g22．4L
6．27g—2．33g＝3．94gV
所以V＝0．448L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用（）
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3
B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，
達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是( )
A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B．能與水以任意比例互溶
C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1
D．HR屬于共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）A的電子式為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 。
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示）。觀察到的現(xiàn)象是 ，重復(fù)操作2－3次。寫出過程②反應(yīng)方程式 。
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
②反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對試管小火加熱的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在學(xué)習(xí)《常見的堿》課題時(shí)，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。
［提出猜想］甲同學(xué)認(rèn)為：石灰水完全變質(zhì)；乙同學(xué)認(rèn)為：石灰水部分變質(zhì)；
丙同學(xué)認(rèn)為：____________。
［實(shí)驗(yàn)方案］
［分析與討論］
大家通過分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)，其產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑：W > Z > Y > X
B. 最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X > W > Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y > X > W >Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C．將溶液加熱濃縮到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
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