Question

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：① ； ② 。

Answer 1

【答案】I．（1）AC；燒杯、玻璃棒

（2）①2.0；②＜ ；③＞

II．（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

（2）取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）不合理 ①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

【解析】

試題分析：I.（1）根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器。氫氧化鈉固體的稱量用托盤天平、藥匙、燒杯，溶解用燒杯、玻璃棒、量筒，轉(zhuǎn)移用500mL容量瓶，定容用到膠頭滴管，故配制溶液肯定不需要的是A圓底燒瓶、C分液漏斗，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

（2）①n（NaOH）= 0.1 mol·L－1 ×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)損失，則所得溶液濃度＜0.1 mol/L；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，所配溶液的體積偏小，則所得溶液濃度＞0.1 mol·L-1。

II．（1）Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。

（2）證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）分析題給實(shí)驗(yàn)方案知檢驗(yàn)硫酸鈉存在的實(shí)驗(yàn)方案不合理，原因是①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。