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          【題目】要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
          A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應,故A錯誤;B.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應,故B錯誤;C.三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,故C錯誤;D.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鈉不反應,所以D選項是正確的。答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是
          A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. 反應中硫酸作氧化劑
          B. 中硫元素被氧化
          C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
          D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
          A．MFe2Ox是氧化劑
          B．SO2是該反應的催化劑
          C．x<y
          D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)
          A. 1個乙分子中含有2個A原子
          B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1
          C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
          D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：
          下列說法正確的是
          A. ①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
          B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
          C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
          D. ③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
          （1）圖中A點表示的意義是_______________。
          （2）圖中B點表示的意義是___________________。
          （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則用去NaOH溶液的體積可能為________ 或_______毫升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變下列條件能影響化學反應速率，其原因是因為降低反應活化能而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是
          A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑
          

			
          

			
          
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