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          常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是
          A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
          B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
          C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
          D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A項(xiàng)由于CH3COO－發(fā)生水解使溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)滿足CH3COONa溶液的質(zhì)子守恒，正確；C項(xiàng)滿足CH3COONa溶液的電荷守恒，正確；D項(xiàng)不滿足CH3COONa溶液的物料守恒，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（　�。�
          A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOH
          C．蒸餾水D．0.5mol/L的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（　�。�
          ①pH=0的鹽酸；
          ②0.1mol/L鹽酸；
          ③0.01mol/L的NaOH溶液；
          ④pH=11的NaOH溶液．
          A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
          C．14：13：13：11D．14：13：12：13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時(shí)，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會影響水的電離平衡的是（　�。�
          A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
          B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
          C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)（K）一定改變
          D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
          c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
          B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
          C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
          D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
          （2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
          B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
          D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
          A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
          B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
          C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
          D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④B．①②③
          C．②③⑤D．全部
          

			
          

			
          
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