【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ �。�
A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O 
CO2+H2
【答案】B
【解析】解：平衡常數(shù)k= 
，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2
CO+H2O．
A、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，故B正確；
C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)k= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O，故D錯誤．
故選B．
平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O．
A、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。
（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作___________。
（3）反應(yīng)③離子方程式__________________________。
（4）H→I的化學(xué)方程式_______________。
（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。
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【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ �。� 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，則A= ， C= ， E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①；② ．
（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（ �。�
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ
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【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是
，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ）
A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中
B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高
C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)
D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高
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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)．
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