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          已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素。下列關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是 (     )　
          A．n="m+1" B．n=m+11C．n="m+25" D．n=m+10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          同周期ⅡA元素與ⅢA元素的原子序數(shù)差為：1、11、25；所以關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是n=m+10；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的原子序數(shù)是
          A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
          ①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
          ②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
          ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      
          (2)化合物E2D2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為       
          (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
          (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                         ；一段時(shí)間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為
          A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
          A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
          B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
          C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
          D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子最外層均為8電子的是：                      
          A．H2O2B．NCl3C．PF5D．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
          B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
          C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)
          D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
          ⑴寫(xiě)出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有                              
          ⑵寫(xiě)出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
          這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
          ⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
          2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
          ①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
          ②b是   極，電極反應(yīng)式為                       
          

			
          

			
          
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