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          V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          a g SO42—的物質(zhì)的量是，其濃度是。根據(jù)化學式可知，原溶液中鐵離子濃度是，由于是稀釋了4倍，所以稀釋后鐵離子的濃度是，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
          取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
          （1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
          （2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）
          實驗序號
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g
          		2.836
          		5.672
          		8.508
          生成氣體的體積（標準狀況）/ L
          		1.12
          		2.24
          		2.80
          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
          （1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
          （2）將       沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
          （3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
          （4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          （5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
          （6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
          試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
          ②定容時俯視讀數(shù)          
          ③容量瓶使用前有少許水殘留          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          A．LB．LC．LD．L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
          B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
          C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度之比
          A．1 : 3B．5 : 2 
          C．15 : 2D．3 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          A．在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
          B．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
          D．1mol任何物質(zhì)的體積在標準狀況下都約是22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是                             （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
          ①該V L雨水中共溶解的SO2體積是___      mL（標準狀況）。
          ②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多
          少？（要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時應稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為
          A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克
          

			
          

			
          
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