【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為
A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
（1）①表示的元素名稱是_________②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。
（3）④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。
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【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響，學(xué)生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。
【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：
(1)滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因： 。待到 ，證明達(dá)到滴定終點。
(2)計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。
序號 | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線
B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C．滴定前錐形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
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【題目】化合物
（x）
(y)
(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構(gòu)體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
周期族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑦ | ⑨ | ||||||
3 | ② | ④ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ③ | ⑤ |
（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號或化學(xué)式，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。
（2）元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________。
（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學(xué)式______酸性最強的化學(xué)式_______。
（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。
②和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
③和⑩兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。
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【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時，測得反應(yīng)速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。
（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個條件）
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達(dá)平衡所需時間將 。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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【題目】下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。
（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。
（3）NH3H2O的電離方程式為NH3H2O
NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) ________（填字母代號）。
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【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是
A.沸點較高，不易揮發(fā)
B.為防止見光分解，保存在棕色瓶中
C.受熱易分解，分解產(chǎn)生的氣體又溶解在濃硝酸中，會使?jié)庀跛犸@黃色
D.常溫下就能與銅反應(yīng)，生成紅棕色氣體
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