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        1. “穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2

          某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:                              

          (2)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

          (Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                        ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:                   。

          (Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:              ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

          (Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用m、c、V表示)。

           

          (1)用鉑絲蘸取鹽酸溶液,在火焰上灼燒至無色,再蘸取少許試驗(yàn)溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色,即證明含有Na+。(直接答成“焰色反應(yīng)”不得分。)(2分)

          (2)(Ⅰ)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O;(3分)

          2ClO2+10I-+8H+ = 2Cl-+5I2+4H2O  (3分)

          (Ⅱ)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等;(2分)

           導(dǎo)管中無黃綠色氣體(2分)  (Ⅲ). (2分)

          解析:略

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖:
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          (1)ClO2中所有原子
           
          (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu).上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用
           

          A.飽和食鹽水  B.堿石灰  C.濃硫酸  D.蒸餾水
          (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是
           

          A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
          B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
          C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
          D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
          (3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備.化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          .缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境.
          (4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是
           
          ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是
           

          (5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          .此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?!--BA-->
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          “穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2。

          某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:                               。

          (2)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

          (Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                         ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:                    。

          (Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:               ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

          (Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (用m、c、V表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省樟樹中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          “穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2。

          某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請(qǐng)回答下列問題:
          (1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:                              。
          (2)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
          (Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                       ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:                 。
          (Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:             ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
          (Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (用m、c、V表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

          “穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2。

          某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:                               。

          (2)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中加入水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

          (Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                         ;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:                   

          (Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:               ;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  

          (Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用m、c、V表示)。

           

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