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        1. (14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

              (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

          溫度 T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(106 mol)

          4.8

          5.9

          6.0

              ① 此合成反應(yīng)的a       0 (填“>”“<”或“=”)

          ② 已知:

           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1,

          2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1,

          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH             ;

          (2)用水稀釋0.1 mol·L1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是            (填字母標(biāo)號)

             

          II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:

           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

          ① 容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是             (填字母標(biāo)號)

          A.加入V2O5作催化劑    B.使用過量SO2    C.高溫    D.通入過量空氣

          ② 某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是       ,該溫度下的平衡常數(shù)K         ;

          (2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將         (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將         。

           

          【答案】

          (14分)

          I.(1)① > (1分)  ② 1530 kJ·mol1(2分)(2)BD (2分)

          II.① D (1分)  ② 90% (3分)  4050 (3分)

               (2) 3.55 ×104 (2分)

          【解析】

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?聊城二模)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
          (l)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          如圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系曲線圖:
          ①氫化物的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為
          t0~t1
          t0~t1
          ;t1時刻改變的反應(yīng)條件是
          升溫
          升溫

          ②NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水.用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
          bd
          bd
                  (填序號).
          a.
          c(NH4+)?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          b.
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
          c.c(H+).c(OH-)d.
          c(OH-)
          c(H+)
            
          (2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下利用
          N2和H2電解合成氨.其陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3

          (3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol  進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
          T/K 303 313 323
          NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
            0,△S
             0,(填“>”“<”或“=”).
          ②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol 則2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=
          +l530kJ/mol
          +l530kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

              (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

          溫度 T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(106 mol)

          4.8

          5.9

          6.0

              ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“>”“<”或“=”)

          ② 已知:

           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1,

          2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1,

          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            ;

          (2)用水稀釋0.1 mol·L1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是           (填字母標(biāo)號)

             

          II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:

           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

          ① 容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是            (填字母標(biāo)號)

          A.加入V2O5作催化劑    B.使用過量SO2    C.高溫    D.通入過量空氣

          ② 某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是      ,該溫度下的平衡常數(shù)K        

          (2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將        

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔHa kJ·mol1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

          溫度T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(106 mol)
          4.8
          5.9
          6.0
             ①此合成反應(yīng)的a      0 (填“>”“<”或“=”)
          ②已知:
          N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH=-92.4kJ·mol1
          2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH=-571.6kJ·mol1,
          則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH            
          (2)用水稀釋0.1 mol·L1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是           (填字母標(biāo)號)

          II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:
          2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH=-196.0kJ·mol1
          ①容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是            (填字母標(biāo)號)
          A.加入V2O5作催化劑B.使用過量SO2C.高溫D.通入過量空氣
          ②某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是      ,該溫度下的平衡常數(shù)K        ;
          (2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將        。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

              (1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

          溫度 T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(106 mol)

          4.8

          5.9

          6.0

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