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        1. 【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng),若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(
          A.(m﹣16)g
          B.(m+16)g
          C.(m﹣32)g
          D.16g

          【答案】A
          【解析】解:2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=1mol/L×2L=2mol,
          Fe2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2 ,
          根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0,金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等,
          即2n(O2)=n(Cl)=2mol,則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為:n(O2)= n(Cl)=2mol× =1mol,
          金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為:16g/mol×1mol=16g,
          則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為:mg﹣16g=(m﹣16)g,
          根據(jù)質(zhì)量守恒,該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m﹣16)g,
          故選A.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O晶體的x值,數(shù)據(jù)如表中所示,己知x的理論值為5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是

          坩堝質(zhì)量

          坩堝+試樣

          失水后,坩堝+試樣

          11.70g

          20.82g

          16.50g

          A. 晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B. 未做恒重操作

          C. 加熱時(shí)有晶體濺出 D. 加熱前晶體未研磨

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見表:

          元素代號(hào)

          A

          B

          D

          E

          G

          H

          I

          J

          化合價(jià)

          ﹣1

          ﹣2

          +4、﹣4

          +6、﹣2

          +5、﹣3

          +3

          +2

          +1

          原子半徑/nm

          0.071

          0.074

          0.130

          0.102

          0.110

          0.143

          0.160

          0.186

          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),結(jié)合已學(xué)過的知識(shí),回答以下問題.涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示.
          (1)E元素在周期表中的位置是
          (2)A,H,J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號(hào))
          (3)用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程
          (4)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          (5)用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,下列對(duì)PH3NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )

          A. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)?/span>P—H鍵鍵能低

          B. PH3分子是極性分子

          C. PH3分子呈三角錐形

          D. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
          A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
          B.用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
          C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O
          D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)﹣碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,
          (1)以下是其反應(yīng)的化學(xué)方程式,完成并配平下述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+K2Cr2O7+H2SO4(。┅CO2↑+K2SO4+Cr2(SO43+H2O
          (2)此反應(yīng)的氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
          (3)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          (4)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在反應(yīng):C+CO2=2CO中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )

          ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)

          A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列微粒間的作用力中,不屬于化學(xué)鍵的是

          A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為了檢驗(yàn)SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
          A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
          B.方案乙:試液 無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡) 白色沉淀
          C.方案丙:試液 無(wú)沉淀 白色沉淀
          D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

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