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          【題目】已知，將0．1mol通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是
          A. 物質(zhì)的還原性：
          B. HBr與的物質(zhì)的量濃度均為
          C. 通入0．1mol發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由方程式H2SO3+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，可知物質(zhì)的還原性：H2SO3> HBr，通入Cl2后，先發(fā)生反應(yīng)H2SO3+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr=2HCl+Br2，設(shè)HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，由方程式可知反應(yīng)過程中n(Cl2):n(H2SO3)=1:1、n(Cl2):n(HBr)=1:2，根據(jù)有一半的HBr被氧化可知Cl2反應(yīng)完全，所以0.1x+=0.1，解得x=0.8，所以HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，據(jù)此分析。
          A項(xiàng)，由分析可知，物質(zhì)的還原性：H2SO3> HBr，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)，由分析可知，HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，有0.1mol的Cl2、0.08mol的H2SO3和0.04mol的HBr恰好完全反應(yīng)，所以n(Cl2):n(H2SO3):n(HBr)=0.1:0.08:0.04=5:4:2，其離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+，故C項(xiàng)正確；
          D項(xiàng)，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，H2SO3完全反應(yīng)，剩余0.04mol的HBr，而反應(yīng)過程中n(Cl2):n(HBr)=1:2，所以只需再通入mol=0.02mol的Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          綜上所述，本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是
          A.蛋白質(zhì)B.維生素C.無機(jī)物D.水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： a＞b
          B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d
          C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D. 在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          (1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號）。
          A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
          C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
          D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號）。
          ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。
          (4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
          C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
          (1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。
          (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價(jià)鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_______。
          (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
          A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
          C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
          A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
          C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1
          D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是
          A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液
          B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚
          C．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油
          D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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