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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          現有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
          
                
          A、一定呈酸性B、不可能呈堿性C、可能呈中性D、一定呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據三種物質的量濃度與體積都相等，則溶液中所含溶質的物質的量相等，將它們以不同順序將它們逐個混合起來，根據最后溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．
          解答：解：①若先發(fā)生Na2CO3、H2SO4的反應，則
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
          再發(fā)生二氧化碳與Ba（OH）2三種溶液反應，
          則CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，
          即反應后溶液的溶質為硫酸鈉，溶液為中性；
          ②若先發(fā)生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反應，則
          Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，
          再發(fā)生氫氧化鈉與硫酸的反應，則
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
          即反應后溶液的溶質為硫酸鈉，溶液為中性；
          ③若先發(fā)生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反應，則
          H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，
          則硫酸鋇不與碳酸鈉反應，即反應后的溶液為碳酸鈉溶液，
          溶液顯堿性；
          綜上所述，根據題意要求溶液可能為中性，也可能為堿性，故選C．
          點評：本題較難，學生應考慮到不同順序反應生成的物質能否再發(fā)生化學反應，判斷最終溶液中的溶質來判斷溶液的酸堿性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          ．
          （2）現有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現上述反應，請選擇合適的裝置在括
          號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ．
          （4）科學研究發(fā)現納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
          光
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則：
          ①該條件下上述反應的化學平衡常數K=
          1.7×10-6mol/L
          1.7×10-6mol/L
          ；
          ②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
          （1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
          取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
          取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
          ．
          （2）同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：
          用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
          用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
          ．
          （3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（Na+）=2c（CO32-）
          B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
          C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
          D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：
          ①當x=5.0時，上述反應向
          逆反應
          逆反應
          方向進行．?
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
          0≤x＜3
          0≤x＜3
          ．
          ③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a
          小于
          小于
          b（填“大于”“小于”或“等于”）．
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．
          ●高溫煅燒還原法

          （1）煅燒還原的熱化學方程式為：
          BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
          BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

          有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
          C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
          （2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          ．
          ●沉淀轉化法
          向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）
          （3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
          （4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是
          節(jié)能，環(huán)保
          節(jié)能，環(huán)保
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

          （1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線
          b
          b
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          ．
          （2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉化率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1mol CO和2mol H2
          （3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時，CO的平衡轉化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關系曲線
          ．
          Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生的反應可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
          現有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設起始的c（SO42-）≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO4的物質的量．（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字）
          

			
          

			
          
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