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          【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
          A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
          B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
          D. K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗的n（I－）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6=0.25mol，C正確；D．由方程式2Fe3++2I－=2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，D錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)燃燒的說法不正確的是（ ）
          A．燃燒一定有氧氣的參與 
          B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
          C．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 
          D．燃燒一定會(huì)放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl
          B． S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl斷裂
          C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
          D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）
          A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)
          B．B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)
          D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題：
          （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
          ①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_____________(填元素符號(hào))。
          ②SO42－的空間構(gòu)型為________，與SO42－互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為_________。
          （2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。
          （3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。
          （4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“＝”填空。
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
          （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
          II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
          ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
          ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。
          （1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
          （2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處： 。
          III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
          已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（ ）
          A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
          D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
          A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
          B．在海輪外殼上．鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
          C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制翻作耐高溫材料
          D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：
           
          （一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？ 學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。 
          觀點(diǎn) 1：直接往海水中加入沉淀劑。 
          觀點(diǎn) 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。 
          觀點(diǎn) 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。  
          請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由。 
          （二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？ 
          （1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學(xué)式）。 
          （2）加入的足量試劑②是____________________（填化學(xué)式）。 
          （3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。 
           
          

			
          

			
          
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