Question

用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O

B．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H2SO4

Answer 1

A．鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．電解苦鹵水時，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其它條件相同時Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外接電源正極相連，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.02g

2g/mol

×2=0.02mol，根據(jù)Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H₂SO₄，故D錯誤；
故選B．