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          【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示，下列相關(guān)說法不正確的是 ( )
          A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應 
          B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
          C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
          D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．蘋果醋是含有醇羥基和羧基的有機物，在一定條件下可以發(fā)生酯化反應，故A正確；B．蘋果醋中羥基相連的碳原子上含有氫原子，能發(fā)生催化氧化反應，故B正確；C．蘋果醋中羥基的臨位碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消去反應，故C正確；D．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸鈉發(fā)生反應，根據(jù)量的關(guān)系是：2-COOH～CO32-，1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應消耗1molNa2CO3，故D錯誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應后固體質(zhì)量一定減少的是
          A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中
          C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：
          A
          ① 能使溴的四氯化碳溶液褪色，
          常作植物生長調(diào)節(jié)劑；
          ②比例模型如圖所示：
          ③能與水在一定條件下反應生成C
          B
          C、H兩種元素組成；
          ②球棍模型如圖所示：
          C
          ①C、H、O三種元素組成；
          ② 與Na反應產(chǎn)生H2；
          ③ 與D反應可生成酯。
          D
          ①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；
          ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___ _____，C____ __；B的分子式為  。
          （2）D物質(zhì)中存在的官能團名稱為____ __。
          （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為 。
          （4）C催化氧化生成乙醛的化學方程式為  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )
          A. 溴苯和水 B. 甘油和水
          C. 乙醇和乙二醇 D. 乙酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：
          請回答下列問題：
          （1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；
          （2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；
          （3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
          ①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。
          ②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；
          ③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。
          ④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。
          （4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________（填字母代號）
          A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列3種有機化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C：
          （1）化合物B中的官能團的名稱是 。
          （2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為   ；該反應類型為  。
          （3）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為   。
          （4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機化合物屬于  （ ）
          ①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物
          A．②③④ 
          B．①③⑤⑥ 
          C．①③④⑤⑥⑦ 
          D．②③④⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
          A．兩者都為s-s σ 鍵 
          B．兩者都為p-p σ 鍵
          C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵 
          D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
          （1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有  ；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是 ；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 （填試劑），無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格。
          （2）“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式為   ；該制法的副產(chǎn)品為    （填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2，理論上應該量取質(zhì)量分數(shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液   mL。
          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應；
          第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
          第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL�！疽阎篒2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無色）】
          ①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是   。
          ②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為   (用字母表示)；
          ③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能    （填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）
          

			
          

			
          
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