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          【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ）
          A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
          B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
          C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
          D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：因同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱， C、Si同主族，C、O、F同周期，
          則非金屬性Si＜C＜O＜F，
          由非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，
          則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜CH4＜H2O＜HF，
          故選C．
          根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大來(lái)解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.9 mol/L
          B.1.8 mol/L
          C.0.7mol/L
          D.0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　�。�
          A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì)，則A是脂肪
          B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）
          C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同
          D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）
          A. 所有的金屬都是固態(tài)的
          B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
          C. 活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
          D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是 （ ）
          A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色
          C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D.硫在氧氣中燃燒——綠色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下： 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 ．
          （2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： ．
          （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
          （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
          （5）加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
          （6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 
          ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋。下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是( )
          A. 它屬于有機(jī)高分子B. 它能產(chǎn)生“白色污染”
          C. 它形成的單體是乙烯D. 對(duì)聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.NaHSO4固體融化時(shí)破壞的是離子鍵
          B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
          C.Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒(méi)破壞共價(jià)鍵
          D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
          （1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
          寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
          ①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是  （答1點(diǎn)即可）．
          ②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式  （填字母），原因是  ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
          A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
          B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
          C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
          D．以上三種方式都無(wú)法得到MnCO3
          （3）現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

          回答下列問(wèn)題：
          ①M(fèi)nxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為 ，則錳元素的化合價(jià)為 ．
          ②活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
          ③酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
          ④除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
          a.寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
          b.在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是 ．
          

			
          

			
          
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