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        1. 工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況:
          表一:原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
          乙炔水化法 乙烯氧化法
          原料 乙炔、水 乙烯、空氣
          反應條件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
          平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          日產(chǎn)量 2.5噸(某設備條件下) 3.6噸(相同設備條件下)
          表二:原料來源生產(chǎn)工藝
          原料生產(chǎn)工藝過程
          乙炔 CaCO3
          ①850~1100℃
          CaO
          ②+C、電爐
          1100℃
          CaC2
          ③飽和食鹽水
          C2H2
          乙烯 來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表,回答下列問題:
          (1)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因.
          從表一看:
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高
          乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高

          從表二看:
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得
          乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得

          (2)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定).若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?
          分析:(1)結合表格中的數(shù)據(jù),結合催化劑有毒、轉(zhuǎn)化率及反應速率、能源消耗等來分析;
          (2)石油裂化得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣,利用原子守恒來計算.
          解答:解:(1)從表一來看,兩者反應條件溫度相當,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大;雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法,但反應快、日產(chǎn)量比其高得多;
          從表二來看,乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得;乙烯來源于石油裂解氣,消耗的總能量比乙炔少,且較容易獲得,
          故答案為:乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量高;乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得;
          (2)要得到40molC2H4,則會生成5molCH4、10molC3H6.設生成x mol丁二烯(C4H6)和y molH2,且需要催化裂解a mol的CnHm
          則根據(jù)碳原子守恒可知:an=5+30+80+4x=115+4x,
          根據(jù)氫原子守恒可知:am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
          根據(jù)題意:x+y=100-55,
          解得:x=
          330n-115m
          4(m-n)
          或x=
          215n
          4(m-n)
          -28.75,y=
          295m-115n
          4(m-n)
          或y=73.75-
          215n
          4(m-n)

          答:丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為
          330n-115m
          4(m-n)
          215n
          4(m-n)
          -28.75、
          295m-115n
          4(m-n)
          或73.75-
          215n
          4(m-n)
          點評:本題考查有機物的合成及計算,注意表格數(shù)據(jù)的分析和物質(zhì)的合成的關系,能利用原子守恒進行有機化學反應的計算,對學生能力的考查較高,題目難度中等.
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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?揭陽一模)2007年3月,溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境.請你分析并回答下列問題:
          (1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段,因而過程和終端均為零排放和零污染,具有“原子經(jīng)濟性”.下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
          BD
          BD

          A.制備環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
          催化劑

          B.制備硫酸銅:Cu+2H2SO4 
           加熱 
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          C.制備甲醇:2CH4+O2 
          催化劑
          加熱、加壓
           2CH3OH
          D.制備硝酸銅:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          (2)冶金廢水中含有[Au(CN)2]-,其電離出的CN-有毒,當與H+結合生成HCN時,其毒性更強.工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體,該反應的方程式為
          5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
          5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
          ,在酸性條件下,ClO-也能將CN-氧化,但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
          在酸性條件下,CN-與H+結合生成毒性很強的HCN,對人和環(huán)境造成危害
          在酸性條件下,CN-與H+結合生成毒性很強的HCN,對人和環(huán)境造成危害

          (3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息:
          乙炔水化法 乙烯氧化法
          原料 乙炔、水 乙烯、空氣
          反應條件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
          平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          日產(chǎn)量 2.5噸(某設備條件下) 3.6噸(相同設備條件下)
          表一:原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
          表二:原料來源生產(chǎn)工藝
          原料生產(chǎn)工藝過程
          乙炔 CaCO3
          ①850-1100℃
          CaO
          ②+C、電爐
          1100℃
          CaC2
          ③飽和食鹽水
          C2H2
          乙烯 來源于石油裂解氣
          從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
          ①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
          雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法,但反應快、日產(chǎn)量比其高得多
          雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法,但反應快、日產(chǎn)量比其高得多

          ②從環(huán)境保護和能耗角度分析
          兩者反應條件溫度相當,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大;乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能;乙烯來源于石油裂解氣,消耗的總能量比乙炔少,且較容易獲得
          兩者反應條件溫度相當,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大;乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得,且消耗大量的熱能、電能;乙烯來源于石油裂解氣,消耗的總能量比乙炔少,且較容易獲得

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛,即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列兩表提供了生產(chǎn)過程中所用原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況。

          表一  原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量 

          物質(zhì)

          項目

          乙炔水化法

          乙烯氧化法

          原料

          乙炔、水

          乙烯、空氣

          反應條件

          HgSO4、100—125 ℃

          PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

          平衡轉(zhuǎn)化率

          乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

          乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

          日產(chǎn)量

          2.5 t(某設備條件下)

          3.6 t(相同設備條件下)

          表二  原料來源生產(chǎn)工藝

          反應過程

          原料

          原料生產(chǎn)工藝過程

          乙炔

          CaCO3CaOC2H2

          乙烯

          來源于石油裂解氣

          根據(jù)上述兩表,完成下列問題:

          (1)寫出下列化學方程式。

          a.乙炔水化法制乙醛:__________________。

          b.乙烯氧化法制乙醛:__________________。

          (2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法,可能的原因(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度):_____________________________________________。

          (3)從化學反應速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?

          (4)若將上述兩種方法的反應條件,均增加“100 atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”“減小”或“不變”)。而實際生產(chǎn)中不采用,理由是____________________________。

          (5)若乙烯由石油裂化氣(裂化氣混合氣體的平均分子式CnHm,m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積分數(shù)分別為:甲烷,5%;乙烯,40%;丙烯,10%。其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40 mol乙烯,求能夠得到丁二烯和氫氣各多少摩爾(用m、n代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省定州中學高考復習綜合測試化學試卷(帶解析) 題型:計算題

          (10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況:
          表一:原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

           
          乙炔水化法
          乙烯氧化法
          原料
          乙炔、水
          乙烯、空氣
          反應條件
          HgSO4、100~125℃
          PdCl2-CuCl2、100~125℃
          平衡轉(zhuǎn)化率
          乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
          乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          日產(chǎn)量
          2.5噸(某設備條件下)
          3.6噸(相同設備條件下)
          表二:原料來源生產(chǎn)工藝
           
          原料生產(chǎn)工藝過程
          乙炔

          乙烯
          來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表,回答下列問題:
          (1)寫出下列化學方程式:
          a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
          b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
          (2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
          (3)從化學反應速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?
          ___________________________________________________________________。
          (4)若將上述兩種方法的反應條件,均增加“100atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小、不變);而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
          (5)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省高考復習綜合測試化學試卷(解析版) 題型:計算題

          (10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況:

          表一:原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

           

          乙炔水化法

          乙烯氧化法

          原料

          乙炔、水

          乙烯、空氣

          反應條件

          HgSO4、100~125℃

          PdCl2-CuCl2、100~125℃

          平衡轉(zhuǎn)化率

          乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

          乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

          日產(chǎn)量

          2.5噸(某設備條件下)

          3.6噸(相同設備條件下)

          表二:原料來源生產(chǎn)工藝

           

          原料生產(chǎn)工藝過程

          乙炔

          乙烯

          來源于石油裂解氣

          根據(jù)上述兩表,回答下列問題:

          (1)寫出下列化學方程式:

          a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

          b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

          (2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。

          (3)從化學反應速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?

          ___________________________________________________________________。

          (4)若將上述兩種方法的反應條件,均增加“100atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小、不變);而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。

          (5)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n),進一步完全催化裂解而來,得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

           

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