【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑，下列關于SO2的敘述不正確的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品紅溶液褪色
C.能與NaOH溶液反應D.能與水反應生成硫酸
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是
A. 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl2
2NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關化學鍵鍵能如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：
I．此溫度范圍下的催化劑活性高；
II．______________________________________________________。
④圖中a點的壓強平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
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【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數(shù)變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
（2）NaClO3的作用是_________________________________。
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為_________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）由萃取后余液獲得粗產品的操作步驟為_____________。
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【題目】中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。
②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據；數(shù)據用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。
（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產生的c(OH－)=__________________。
②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：___________________________________。
③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:
請回答下列問題:
（1）反應①的化學方程式為___________________。
（2）乙醇的同分異構體的結構簡式為_____________；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為____________________。
（3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫出其中一種與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________
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【題目】聚酯纖維以其良好的抗皺性和保形性， 較高的強度與彈性恢復能力廣泛應用在服裝面料及毛絨玩具的填充物中。某種無毒聚酯纖維結構如下，下列說法不正確的是
A. 聚酯纖維一定條件下可水解
B. 聚酯纖維和羊毛化學成分相同
C. 該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D. 由單體合成聚酯纖維的反應屬于縮聚反應
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