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          常溫下，稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示  （    ）
          A．CO32—水解的平衡常數(shù)
          B．溶液的pH
          C．溶液中HCO3—離子數(shù)
          D．溶液中c(CO32—)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)：CO32—水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；B項(xiàng)：稀釋會(huì)使PH變小，故錯(cuò)；D項(xiàng)：稀釋會(huì)使c(CO32—)變小，故錯(cuò)。
          故選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是水解的平衡常數(shù)和鹽類水解的影響因素，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，題目難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
          A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大
          B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L
          C．與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
          D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是     （   ）
          A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
          B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
          C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
          D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時(shí)，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
          （2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
          （3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
          ①（2分）設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

          ②（2分）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1
          B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10
          C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
          D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蒸干下列溶液，能得到該溶質(zhì)的是
          A．Na2SO3溶液B．KNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
          B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
          C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
          D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：
          A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)
          B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
          C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)
          D．C(CN—)>C(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　)
          A．向FeSO4溶液中通入過(guò)量Cl2 
          B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
          C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量Cl2
          D．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3
          

			
          

			
          
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