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          【題目】能用表示的反應(yīng)是
          A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
          C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中。回答下列問題：
          (1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。
          ①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。
          ②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_________。
          ③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。
          ④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
          A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極
          B. a極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋
          C. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大
          D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          3
          6
          12
          24
          n(O2)/mol
          0
          0.36
          0.60
          0.80
          0.80
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
          B. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
          C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0
          D. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
          （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)(25℃)
          Ka = 1．77×10 -4
          Ka=4.3×l0-10
          Ka1=5.0×l0-7
          Ka2=5.6×l0-11
          ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
          ②常溫下，pH相同的三種溶液
          A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
          其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
          ③已知25℃時(shí)，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
          H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
          甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
          ④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。
          ⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
          ______________________________，溶液中=___________。
          （2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
          ①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
          ②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
          ③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
          （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
          ①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
          ②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：
          20MPa
          50MPa
          500℃
          19.1
          42.2
          而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。
          完成下列填空：
          （1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?/span>________。
          a．酶 b．二氧化錳 c．鐵觸媒 d．五氧化二釩
          （2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。
          （3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。
          （4）實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。
          a．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差 b．生成條件控制不當(dāng)
          c．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值 d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是
          A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
          A.油脂是高分子化合物
          B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示
          C.蛋白質(zhì)分子只含有一條肽鏈
          D.油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)，所以油脂是混合物
          

			
          

			
          
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