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          【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
          A. 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％
          B. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池
          C. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
          D. 鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；
          B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；
          C. 鋅錳干電池工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；
          D. 鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是
          A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
          A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑
          B. K1閉合，石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸升高
          C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D. K2閉合，電路中通過(guò)0．4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4．48L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
          ①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．
          A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
          ②a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．
          ③a的取值范圍是：_____________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
          C. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
          D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的體積為( )
          A. 40 mL B. 72 mL
          C. 80 mL D. 128 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的ΔH>0
          B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294
          D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是
          A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+
          C. K+、Na+、SO42-、MnO4-D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量為
          A. 321mol B. 322g/mol C. 322g D. 322
          

			
          

			
          
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