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          【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是(　 　)
          A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu
          B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O
          C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
          D. 常溫時，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.電解精煉銅時，陰極是電解質(zhì)溶液中Cu2+得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，不符合題意；
          B.羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，醇脫氫原子，羧酸脫羥基，醇中的氧原子在酯中，正確的方程式為：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35CO18OC2H5＋H2O，符合題意；
          C.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na原子失去一個電子，而Cl原子得到一個電子，從而形成離子鍵，其表述正確，不符合題意；
          D.常溫時，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，說明氨水是弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，化學(xué)用語表述正確，不符合題意；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實(shí)驗(yàn)小組用一瓶氮?dú)鈽悠分苽浼儍舻牡嚨难b置如圖所示。
          已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2，氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是
          A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4，用于檢驗(yàn)氮?dú)庵械乃魵?/span>
          B. 為了減少氣體用量，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)?/span>
          C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸
          D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。
          （2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。
          （3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
          （4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：
          （1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱為_________。寫出A+BC的反應(yīng)類型：_________。
          （2）中①、②、③三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
          （3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。
          （4）DF的反應(yīng)方程式是______________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
          ①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
          （5）已知：，下列流程是A的一種合成方法___________，寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：
          （1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
          （2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
          （3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)
          A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
          B. 25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
          C. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
          D. 溫度升高，c(HCO)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
          B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
          C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿
          D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：
          J
          B
          M
          x
          A
          (1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。
          (2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。
          (3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ 。
          (4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價的原因______。
          (5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。
          a．Og是第七周期0族元素  b．Og原子的核外有118個電子
          c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號是
          (6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是
          A. 圖 I：H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol
          B. 圖 II：b 可能為使用催化劑的曲線，活化能降低
          C. 圖 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
          D. 圖 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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