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           常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）
          A．c（HCOO－）＞c（Na+）
          B．c（HCOO－）＜c（Na+）
          C．c（HCOO－）= c（Na+）
          D．無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：：反應后溶液中含有Na+、HCOO?、H+、OH?，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+C(H+)=c(HCOO?)+c(OH?)，因為pH=7，所以c(H+)=c(OH?)，帶入電荷守恒關(guān)系式可得：c(Na+)=c(HCOO?)，故C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是（   ）
          A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
          C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈(  )
          A．紫色B．紅色C．藍色D．無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL，

          （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25．00
          		0．20
          		20．22
          		 
          第二次
          		25．00
          		0．56
          		24．54
          		 
          第三次
          		25．00
          		0．42
          		20．40
          		 
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
          C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
          D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)酸堿反應的分析判斷不正確的是
          A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
          D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是
          A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
          B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
          C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
          D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
          A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
          B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
          C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－1
          D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
          A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
          B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點
          C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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