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          一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2＋N2經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
          A．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7B．達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40％
          C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應(yīng)就終止了
          B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％
          C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％
          D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
          A．平衡不移動(dòng)            B．混合氣體的密度不變
           C．B的體積分?jǐn)?shù)減少       D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的
          A．增大了壓強(qiáng)B．降低溫度
          C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 kJ·mol－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
          A．加少量醋酸鈉固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

          關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
          （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
          若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      。
          （3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，      中的顏色較深。
          （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
          3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成4 mol Q，并測(cè)得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
          A．M的轉(zhuǎn)化率為80%B．x的值為2
          C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分?jǐn)?shù)為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

          氣體
          		氮?dú)?br />氫氣
          		氨
          熔點(diǎn)（℃）
          		-210.01
          		-252.77
          		-77.74
          沸點(diǎn)（℃）
          		-195.79
          		-259.23
          		-33.42
                                                                                              
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                                  。
          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________      。
          （4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是
          A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
          B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
          D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
          

			
          

			
          
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