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          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（ ）
          A. 電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          B. 每轉(zhuǎn)移4mol的電子，則消耗1mol的O2
          C. 該電池的負極反應式為：
          D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確；
          B、消耗1mol的O2，轉(zhuǎn)移4mol的電子，故B正確；
          C、該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH－4e－+H2O＝4H++CH3COOH，故C錯誤；
          D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是
          A. 陰極附遠溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體
          C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種HX晶體的熔點見表：
          HX
          HF
          HCl
          HBr
          HI
          熔點／℃
          －83.57
          －114.18
          －86.81
          －50.79
          在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為
          A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L
          C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是
          A. 圖中T2一定大于T1
          B. 圖中b點速率一定大于d點速率
          C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
          D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
          （1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）
          （2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）
          實驗
          pH
          實驗現(xiàn)象
          1
          10
          產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
          2
          6
          產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化
          3
          2
          產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X
          已知：
          A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液
          B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸
          C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應
          ①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________
          ②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想
          猜想1：白色沉淀為Ag2SO3
          猜想2：白色沉淀為Ag2SO4
          猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
          為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。
          （3）乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗
          ①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化
          ②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成
          ③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學式），實驗②的化學方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，0.2 mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是(　　)
          A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H22NH3 已達平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成
          B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂
          C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂
          D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
          B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
          C. 放電過程中OH－移向負極
          D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
          

			
          

			
          
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