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          【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
          A.HCl
          B.Cl2
          C.C2H2
          D.CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、HCl的結構式為H﹣Cl，所以只存在σ鍵，故A錯誤； 
          B、Cl2的結構式為Cl﹣Cl，所以只存在σ鍵，故B錯誤；
          C、C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，故C正確；
          D、CH4的結構中只含有H﹣C單鍵，所以只含有σ鍵，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有極性共價鍵的是
          A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
          A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
          C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
          D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)
          A.反應CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
          B.反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          C.反應MnO2＋4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
          D.反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
          （1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
          （2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
          A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應
          C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值． 
          ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
          ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          待測草酸溶液體積（mL）
          0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          0.00
          10.02
          第二次
          25.00
          0.22
          11.32
          第三次
          25.00
          1.56
          11.54
          請回答：

          （1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
          （2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
          （3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
          （4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）． 
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質(zhì)的量的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)微粒數(shù)
          溶液的質(zhì)量分數(shù)
          標準狀況下氣體的摩爾體積
          物質(zhì)的質(zhì)量
          阿伏加德羅常數(shù)
          溶液體積
          標準狀況下氣體的體積
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
          （1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）． 
          若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
          與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
          A.混合氣體的密度不變
          B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C.2v逆（H2）=v正（CO）
          D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
          E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表： 
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1 mol CO、
          2 mol H2
          1 mol CH3OH
          2 mol CH3OH
          平衡
          時數(shù)
          據(jù)
          反應能量變化的絕對值（kJ）
          a
          b
          c
          反應物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
          

			
          

			
          
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