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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA
          C．2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NA
          D．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A．不正確，1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.0NA
          B．不正確，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)。
          C．正確；
          D．不正確，200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          300mL Al2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋ 1．62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
          C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          D．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
          C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為  (      )
          A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）(1) 5molCO2的質(zhì)量是        g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為          L；所含的分子數(shù)目約為              個(gè)。
          (2) 4.5 g水與      g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是         。
          (3)將質(zhì)量比為14﹕15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為       ，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是（    ）
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并余5.44 g Fe，過濾，向?yàn)V液中通入20.16 L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度                       ；
          （2）原混合物中Fe的質(zhì)量          ，氧化鐵的物質(zhì)的量             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將5.6 g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：
          （1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；
          （2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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