Question

【題目】（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：_______________、 _________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應。請配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為___________________。若使平衡常數(shù)增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持壓強不變，充入N2，其正反應速率_________ ，（填“增大”、“不變”、“減小”）逆反應速率___________ 。（填“增大”、“不變”、“減小”）

Answer 1

【答案】整個反應容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失） 準確測定出反應前后的溫差等 2、6、5 = 2、10、8 Mn2+的自催化作用 K= 升高溫度 減小 減小

【解析】

(1)中和熱測定需要保溫、準確測定反應前后的溫度；
(2)Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合電子、電荷守恒配平，生成的錳離子可催化該反應；

(3) ①根據(jù)平衡常數(shù)概念來解答；②根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響來判斷。

(1)為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是整個反應容器必須保溫(或盡可能減少熱量的損失)、準確測定出反應前后的溫差等，
因此，本題正確答案是：整個反應容器必須保溫；準確測定出反應前后的溫差；
(2) MnO4- +H+ + C2O42-→Mn2+ +CO2 ↑+ H2O 中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷守恒可以知道離子反應為2MnO4- +6H+ +5H 2C2O4=2Mn2+ +10CO2 ↑+ 8H2O ，該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn2+的自催化作用，
因此，本題正確答案是：2、6、5 = 2、10、8 ；Mn2+的自催化作用；

(3)①反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K=；由于正反應為吸熱反應，所以升高溫度可使平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大，故采取的措施是升高溫度，

因此，本題正確答案是：K=；升高溫度；
②保持壓強不變，充入N2，容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度都減小，濃度減小，化學反應速率減小，

因此，本題正確答案是：減��；減小。