【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化學(xué)課外小組的學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)，充分反應(yīng)后，試管D中的現(xiàn)象是_________________，試管C中水的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)。
①采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。
②發(fā)生反應(yīng)后，試管E中的主要現(xiàn)象是_______________________________。
【答案】 酸性高錳酸鉀溶液褪色 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 能 受熱均勻，易控制溫度 溴水褪色，溶液分層，油狀物在下層
【解析】試題分析：本題為實(shí)驗(yàn)題，目的是研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的情況。鹵代烴與NaOH乙醇溶液可以發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，由于乙醇有一定的揮發(fā)性，而且乙醇、不飽和烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故在檢驗(yàn)消去反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，要注意排除乙醇的干擾。
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)，充分反應(yīng)后，試管D中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管C中水的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，以排除其對(duì)檢驗(yàn)乙烯實(shí)驗(yàn)的干擾。由于乙醇不與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中能用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)。
①采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控制反應(yīng)溫度。
②發(fā)生反應(yīng)后，試管E是用于檢驗(yàn)該反應(yīng)的產(chǎn)物甲基丙烯，由于甲基丙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，加成產(chǎn)物為不溶于水、密度比水大的無(wú)色油狀液體，所以其中的主要現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分層，油狀物在下層。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連
D. 充電時(shí)，若電路中通過(guò)1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。
Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目 | 檢測(cè)結(jié)果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 鐵（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 鈣（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報(bào)告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
Ⅱ．生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
①蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高錳酸鉀（KMnO4） | 0.25 | 158 |
④阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
⑤硝酸銀（AgNO3） | 0.02 | 170 |
(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號(hào)）。
(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：
a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥
C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式c(K+)＝__________ mol·L1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。
（2）已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。
A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大
B.若測(cè)得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化
②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
③520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號(hào))
A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時(shí)移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）己知25℃時(shí)HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時(shí)，測(cè)得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)合成中碳環(huán)的形成非常重要。
（1）重氮甲烷(
)在加熱或光照時(shí)分解成碳烯(∶CH2)：
。碳烯與烯烴反應(yīng)，生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物，如：
。則根據(jù)反應(yīng)
，回答下列問(wèn)題：
①寫出M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
②上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。
③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。
④下列有關(guān)
的說(shuō)法正確的是____________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴
（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
，這種反應(yīng)被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①現(xiàn)有反應(yīng)
，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
②物質(zhì)
與物質(zhì)
發(fā)生“Diels- Alder反應(yīng)”的生成物為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2X 
A↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A、____________ C、______________ D、______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）
LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是：
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時(shí)，負(fù)極材料是Ni(OH)2
C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時(shí)，電池負(fù)極接充電器電源的正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見(jiàn)價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W >Z
D. 若W的最高正價(jià)為+ m，則Y的最高正價(jià)也一定為+m
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