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          （6分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。
          （1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫(xiě)成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）             。
          （2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是        ，Cr2(SO4)3是             。
          （3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2o4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)
          A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O
          B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
          C．8 mol H＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol
          D．草酸分子只中只含有極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）已知：
          Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過(guò)量）+OH－=HSO3－
          Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
          （1）寫(xiě)出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
           _________________________________________________________________。
          （2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫(xiě)化學(xué)式）：
          ①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
          （3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱(chēng)取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          編號(hào)
          		1
          		2
          		3
          混合物質(zhì)量/g
          		4.36
          		5.54
          		9.81
          硫酸溶液體積/mL
          		50.00
          		50.00
          		50.00
          生成SO2的物質(zhì)的量/mol
          		0.03
          		0.0375
          		0.03
          求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分，每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：

          查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
          （2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
          體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。 
          （3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)
          濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
          （4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          1、檢驗(yàn)Cl—
          		取少許濾液于試管中，
          		 
          		含有Cl—
          2、檢驗(yàn)NH4+
          		取少許濾液于試管中，
          		  
          		含有NH4+
          3、檢驗(yàn)Zn2+
          		取少許濾液于試管中，加入
          稀氨水
          		先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
          		含有Zn2+
          （5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：   。通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用      法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是
          編號(hào)
          		　　陳述I（原因）
          		　陳述II（結(jié)果）
          A
          		O3能吸收紫外線
          		高空中得O3層被稱(chēng)為地球的保護(hù)傘
          B
          		向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)
          		Al(OH)3會(huì)完全溶解
          C
          		鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
          		鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
          D
          		HClO和SO2都具有漂白性
          		將Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，品紅褪色會(huì)更快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
          （1）已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是           。
          （2）已知0．2 mol KClO3在反應(yīng)中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為        。
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知   （填字母編號(hào)）。
           a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
           c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
          （4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
          2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
            Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
          濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______________（填寫(xiě)編號(hào)）。?
          ①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
              H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
          （1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
          （2）該反應(yīng)中的還原劑是                  。
          （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
           （4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                           。
          ②溶解沉淀時(shí)       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
          ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類(lèi)，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
          ⑴甲中有       ；乙中有       。（填序號(hào)）
          ⑵由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
          ⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：反應(yīng)物是Fe2O3和3 CO ）
          +           ="====             " +                   
          ⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：
          4X+5O2 4NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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