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          對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          A．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
          B．平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
           平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是沒有規(guī)律的,只是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變是一般規(guī)律，A錯；對于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變，無論是否平衡！B不能選擇；對于C，D 類型需要了解六個字的“同邊異，異邊同”原理，對于D，如果反應(yīng)向左進(jìn)行，單位時間內(nèi)，本來就是生成n mol A2的同時，一定生成了n mol的B2；對于C，表示反應(yīng)向左進(jìn)行的同時也在向右進(jìn)行，而且程度相同！所以是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為                                       （   ）
          A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強(qiáng)p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ） 
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．a(chǎn)＞bD．d＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
          物質(zhì)的量
          		CO2
          		H2
          		CO
          		H2O
          甲
          		a mol 
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          丙
          		0 mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
           
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
          A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）
          1×105Pa
          		5×105Pa
          		1×106Pa
          		5×106Pa
          		1×107Pa
          450℃
          		97.5
          		98.9
          		99.2
          		99.6
          		99.7
          550℃
          		85.6
          		92.9
          		94.9
          		97.7
          		98.3
          （1）應(yīng)選的溫度是                    。
          （2）應(yīng)采用的壓強(qiáng)是                    ，理由是                              。
          （3）在合成的SO3過程中，不需要分離出SO3的原因是                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機(jī)動車單雙號限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（  ）                        
          A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
          C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D．升高溫度使反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90

          (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
          (3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
          (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
          ① _________________ ②________________ ③__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
          C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
          D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
          A．正逆反應(yīng)速率相等
          B．各物質(zhì)的濃度一定相等
          C．動態(tài)平衡
          D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定
          

			
          

			
          
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