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          在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是
             A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1
             B．該溶液中含有58.5gNaCl
             C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl
             D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
          Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
          （1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.024mol?L-1?s-1
          0.024mol?L-1?s-1
          ，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
          20%
          20%
          ．
          （2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
          升高了溫度
          升高了溫度
          、
          增大了氨的濃度
          增大了氨的濃度
          （填寫兩項(xiàng)）．
          （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
          ADE
          ADE
          （填字母）．
          A．容器乙中的氣體密度不再變化
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
          D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
          E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          （4）b=
          4.5
          4.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
試樣
所加試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
第一份試液
滴加適量的淀粉KI溶液
呈藍(lán)色
          

          
第二份試液
滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
第三份試液
滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
          SO32-、Ba2+
          SO32-、Ba2+
          ．
          （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

          （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO2）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（SO2）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          ①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          ②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          3
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，
          回答下列問題：
           （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
           （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
           （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
          （4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
          n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行. 
          （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
            
             (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。  
               （填“變大”、“變小”或“無法確定”）
          (2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
          第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號）
          ①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫    
          ④降溫        ⑤使用催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
          回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
          （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
          （4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
          n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.
          （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

           (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 
          （填“變大”、“變小”或“無法確定”）
          (2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
          第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號）
          ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
          ④降溫        ⑤使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          


          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，
          


          回答下列問題：
          


           （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
          


           （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          


           （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
          


          （4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
          


          n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              
進(jìn)行. 
          


          （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          


          II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          


            
          


             (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。  
          


               （填“變大”、“變小”或“無法確定”）
          


          (2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
          


          第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            
__（填序號）
          


          ①增加Z的量   ②增加X的量   
③升溫    
          


          ④降溫        
⑤使用催化劑
          


           
          

			
          

			
          
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