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        1. 【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實驗室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下

          (1) 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有_____________;試劑①是__________(填化學式)。

          (2)溶液A中的陰離子主要有______________________。

          (3)由MgCl2.6H2O固體得到MgCl2應在什么條件下加熱?____________________

          【答案】 燒杯、漏斗、玻璃棒 Ca(OH)2 Cl-、SO42-OH- HCl的氣流中

          【解析】1)步驟Ⅰ分離物質(zhì)的操作是過濾,因此需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;沉淀鎂離子的試劑是氫氧化鈣,則試劑①是Ca(OH)2。(2)反應后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,因此溶液A中的陰離子主要有Cl-、SO42-、OH-。(3)由于鎂離子水解,為防止鎂離子水解,因此由MgCl2·6H2O固體得到MgCl2應在HCl的氣流中加熱。

          練習冊系列答案
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          【題目】合理使用藥物有利于身心健康。下列有關說法正確的是(

          A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛

          C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用 、可長期大量服用

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          【題目】下列有關表示正確的是(
          A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:
          B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
          C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32
          D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6

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          【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體).

          (1)該反應的化學方程式為
          (2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為
          (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          a.v(A)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          (4)由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為

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          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空:

          (1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標準溶液。

          主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。

          稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

          (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。

          實驗編號

          NaOH溶液的濃度(mol/L)

          滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/ mL

          待測鹽酸的體積/ mL

          1

          0.10

          22.62

          20.00

          2

          0.10

          22.72

          20.00

          3

          0.10

          22.80

          20.00

          滴定達到終點的標志是___________________________________________。

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

          排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

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          【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

          下列說法不正確的是

          A.此溫度下該反應的化學方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

          B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強

          C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

          D.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2

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          A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

          B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

          C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

          D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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