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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
          B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
          C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
          D. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應生成氨氣、水和碳酸鈉，故C錯誤；D. 氯氣通入水中反應生成的次氯酸為弱酸，用化學式表示，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:
          (1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；
          (2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
          (3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________
          A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
          C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
          (4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗
          生成的氣體體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
          (5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          (6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
          E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
          （4）根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
          （1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。
          （2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。
          2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
          （3）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
          （4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸______mL。
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。
          （3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。
          （4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。
          （1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。
          （2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
          （3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。
          （4）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質(zhì)填空并配平化學方程式：
          C +_____ +□H2SO4－□  +□  +□Cr2(SO4)3+□H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：
          （1） 已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
          物質(zhì)
          H3PO4
          HF
          電離常數(shù)
          Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13
          Ka=6.6×10-4
          向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。
          （2） 已知：
          Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
          Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
          則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。
          ②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。
          （3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
          ①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應的平衡常數(shù) K=______________。
          ②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T） 的關(guān)系如圖所示。
          則：該反應的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是(　　)
          A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
          C. 鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
          D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
          A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
          B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
          C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)
          <c(H+)+c(CH3COOH)
          D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
          

			
          

			
          
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