日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
          ①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
          A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          氫氧化鈉是強堿，能中和鹽酸，反應速率降低，但氫氣的量減少；②和⑤都是稀釋鹽酸，氫離子個數(shù)不變，但氫離子濃度降低，反應速率較低，氫氣量不變；氯化鈉固體不能降低氫離子濃度，反應速率不變；醋酸鈉能結合氫離子，降低氫離子濃度，在反應過程中，醋酸能電離出氫離子，所以氫氣量不變，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017新課標Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
          通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標準狀況下，下列物質(zhì)：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
          （2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是___________；在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時，其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
          （3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個水分子中溶有1個Na+；此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設溶液的密度為1.1g/cm3)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
          :
          A．a(chǎn)線代表的是PbCO3
          B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
          C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
          D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鉛的相對原子質(zhì)量
          （1）A中試劑為__________________
          （2）B中發(fā)生反應的離子反應方程式_________________________
          （3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
          (1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時Ksp(BaSO4)＝________。
          (2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
          A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
          D．升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
          (3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
          ①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。
          ②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
          （1）二氧化碳的電子式為___________________。
          （2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。
          a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
          b. CO2+CH4CH3COOH
          c.CO2+3H2CH3OH+H2O
          d. 
          （3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
          ①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。 
          ②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
          ③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為________________________________。
          ④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          達到平衡所需時間（s）
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
          C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
          D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案