Question

　　工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法．其主要過程是：

　　①冷卻時將氨氣通入食鹽水，制得飽和的氨化鹽水；②在加壓時通入CO₂，發(fā)生反應(yīng)：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反應(yīng)為：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，難以處理．1942年我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，對氨堿法進行了改進．他將析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食鹽粉末，使原來不易結(jié)晶的NH₄Cl析出晶體，供化肥和其他工業(yè)使用．侯氏制堿法成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法．通過上面資料回答：

(1)氨堿法除回收NH₃循環(huán)使用外，還有哪些物質(zhì)可回收使用？

(2)侯氏制堿法除不必生產(chǎn)難以處理的CaCl₂外，從原料NaCl的利用上分析，最主要的顯著優(yōu)點為________________________________________．

(3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列出下表：(單位：g/100g H₂O)

a．為什么侯氏制堿法使NH₄Cl晶體析出選在5～10℃？

b．氨堿法在②中反應(yīng)溫度在20℃左右，為什么會有NaHCO₃晶體析出？

Answer 1

答案：
解析：

(1)焙燒NaHCO3放出的CO2也可回收利用 　　(2)使NaCl中的Cl－轉(zhuǎn)入NH4Cl中而使NaCl被充分利用 　　(3)a．此溫度下，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度； 　　b．在此溫度下，四種鹽中NaHCO3的溶解度最小，所以Na+與結(jié)合成NaHCO3沉淀而析出．