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           在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是
          A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
          C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)圖像分析，P1＜P2，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，所以n＞3。
          點(diǎn)評：本題屬于簡單題，根據(jù)圖像信息來判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )
          A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1 B．Y2為1．0mol·L—1
          C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1D．Z為0．6mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

          （1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1 =      （列出計(jì)算式不用試算）。
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是    。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器的體積
          C．升高溫度D．減小氨氣的濃度
          在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          （3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
          （4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
          A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
          C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=1.21V L。請回答：

          （1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
          （2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
          （3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
          A．NO生成速率與NO分解速率相等時(shí)
          B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)
          C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時(shí)
          D．體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
          C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：(     )
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB
          B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2
          

			
          

			
          
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