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          下列各項(xiàng)說(shuō)法中，不正確的是  （     ）
          A．甲是向溴水通入SO2氣體時(shí)，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
          B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
          C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、溴水與二氧化硫反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，pH降低，A正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)時(shí)鹽酸的pH變化大，B正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量又生成碳酸氫鈉。根據(jù)數(shù)量關(guān)系可知，最終得到的是碳酸氫鈉和碳酸的混合液。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，而碳酸鈉、碳酸氫鈉均水解促進(jìn)水的電離，但碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，因此圖像不符合，C不正確；D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)+＞c(NO3－)，c(H＋)＝c(Cl－)，所以溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說(shuō)法正確的是
          A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
          B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
          C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
          D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．通入CO2，溶液pH減小
          B．加入NaOH固體，增大
          C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
          D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．HA是強(qiáng)酸
          B．該混合液pH=7
          C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
          D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
          A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
          CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
          B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
          C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
          D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列說(shuō)法不正確的是
          A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
          B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
          C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
          D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列敘述不正確的是
          A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
          B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
          C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
          D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
          （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
          時(shí)間t/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          		5
          		5.6
          		6.4
          		6.8
          		7
          		7
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
          （3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

          已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
          ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
          ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
          ④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說(shuō)法中正確的是
          A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
          B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
          C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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