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          (8分)電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

          已知：
          (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

          (2) Cu(OH)2能溶于氨水：

          請回答下列問題：
          (1)加入試劑甲的目的：________________
          (2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學(xué)式：________________
          (3)  上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
          (4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
          (5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________
          (6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (8分)(1) _將Fe2+氧化成Fe3+
          (2)名稱：氨水,化學(xué)式： Cl2
          (3)  燒杯、漏斗、玻璃棒
          (4) _ Cu(OH)2、Fe(OH)3_(寫化學(xué)式)。(5)數(shù)目為：_ 8/3×6.02×1023
          (6)離子方程式：_2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
          離子方程式：__ AlO2-+2H2O+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）青銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
          (1)  冶煉銅的反應(yīng)為
          8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號）。
          (2)  上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。
          a.  高空排放                                   b.用于制備硫酸
          c.  用純堿溶液吸收制Na2SO4         d.用濃硫酸吸收
          (3)  過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I?氧化為I2：S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2；通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)，試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：__________、__________。
          (4)  利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          a.    除去Al3+ 的離子方程式是____________________________；
          b.   選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗驗證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
          所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗現(xiàn)象為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是：
          A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
          B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
          C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
          D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          被譽(yù)為春果第一枝的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的一個亮點(diǎn)。為了預(yù)防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）
          A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．硫酸鉀D．氯化鉀[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 
          A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應(yīng)
          B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
          C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
          D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

          已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

          (2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

          請回答下列問題：
          (1) 加入試劑甲的目的：________________
          (2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學(xué)式：________________
          (3) 上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
          (4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
          (5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：______________
          (6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________；
          廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

          完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
          （2）實(shí)驗室提純粗鹽的實(shí)驗操作依次為：
          取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
          （3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
          碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
          （4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
          （5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
          （6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____________________________
          （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）近年來，隨著我國經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對電力的需求越來越高，這也促進(jìn)了我國電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                            。
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
          C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
          D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          ③甲醇堿性燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。
          （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是
          A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應(yīng)速率
          B．合成氨工業(yè)對原料氣進(jìn)行壓縮，可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
          C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當(dāng)過量的空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．硫酸工業(yè)中，在催化反應(yīng)室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
          

			
          

			
          
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