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          【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）
          A.K+、NO3-、HCO3-B.Na+、Ba2+、SO42-
          C.Fe2+、Cl-、OH-D.K+、NH4+、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.三種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；
          B. Ba2+和SO42-生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
          C. Fe2+和OH-生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯誤；
          D. NH4+和OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS 等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。
          (1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
          已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
          C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
          若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
          (2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
          CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)   K1 △H1=a KJ·mol-1
          Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
          2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
          則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。
          利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?/span>
          A. 利用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
          B. 苯和濃溴水反應(yīng)制取溴苯
          C. 加入氫氧化鈉溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸
          D. 用灼燒的方法鑒別棉花和羊毛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）
          A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混合，最多可以生成的物質(zhì)有 (　　)。
          A．6種 B．7種 C．9種 D．10種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的是（ ）
          A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【山東省日照市2017屆高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題】
          以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
          (1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
          ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
          ②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
          (2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
          (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
          ②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
          (4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
          ①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
          ②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“水能載舟，亦能覆舟。”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下： 

          存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          間二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水
          實驗步驟如下：
          取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
          將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

          （1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
          （2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
          （3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是；
          （4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
          （5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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