已知A.B.C.D.E.F均為周期表中前36號元素.且原子序數(shù)依次增大.A.B.C為同一周期的主族元素.B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等.A.F原子未成對電子是同周期中最多的.且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.D和E原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/ kJ·mol-1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三種元素的電負性最大的是 ▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是 ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是 ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB^＋的電子式： ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl₃·6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為 ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

⑴F D原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ 吸收
⑶

⑷B(每空2分，共12分)

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)	實驗現(xiàn)象(Ⅱ)	答案（III）
實驗方案(I)	實驗現(xiàn)象(Ⅱ)	實驗方案I	實驗現(xiàn)象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成—個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。	1
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應(yīng)	D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol／L的鹽酸反應(yīng)	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
試回答下列各問題：
（1）B元素為         （填元素符號）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B₂A的電子式____________________
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負性最大。
（1）相同條件下XZ₂與YZ₂分子在水中溶解度較大是，理由是
；
（2）Q的外圍電子排

布為，在形成化合物時它的最高化合價為；
（3）在測定E的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：
A 、B 、C、D的化學式 C 、D ．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y²^－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₃Y₂

D．X₂Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是

A．1S²2S¹2P¹	B．1S²2S²2P⁶3S¹3P³
C．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹	D．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是�。� ）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺�、跱a⁺＜Na＜Rb　�、躊＜S＜Cl

A．①③　　　

B．②③　　

C．③④　　

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是（　　）

	X
Y	Z	R
			W

A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2

B．五種元素一定都是非金屬元素

C．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D．Y的氧化物一定具有兩性

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實驗方案(I)	實驗現(xiàn)象(Ⅱ)	答案（III）
實驗方案(I)	實驗現(xiàn)象(Ⅱ)	實驗方案I	實驗現(xiàn)象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成—個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。	1
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應(yīng)	D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol／L的鹽酸反應(yīng)	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

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