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        1. 【題目】下列敘述正確的是

          a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量

          b.鍍層破損后,白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

          c.電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

          d.冶煉鋁時,可以電解熔融態(tài)的

          e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

          A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

          【答案】C

          【解析】

          鋅和銅離子反應(yīng)生成銅,鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作原電池負(fù)極加速被腐蝕,但鋅減少,氫氣也減少,故錯誤;

          白鐵中含有鐵、鋅,在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),在馬口鐵中含有鐵、錫,鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵易失電子作負(fù)極,所以加速被腐蝕,故錯誤;

          電鍍時鍍件作電解池陰極,故正確;

          工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,氯化鋁是分子晶體,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故錯誤;

          鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成,故正確;

          答案:C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中,控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

          (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

          ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol;

          ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol;

          ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

          CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_______。

          (2)將0.20mol NO0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

          ①N209min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)

          12min時改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號)。

          a.充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b.加入NO c.加催化劑 d.增大壓強(qiáng)

          (3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計算所得溶液中_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)

          (4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表

          n(SO32-):n(HSO3-)

          991

          11

          199

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

          當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________

          ac(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

          bc(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH-)

          cc(Na)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨 請回答下列問題:

          1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

          2)將等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

          3)已知T ℃,KW1×1013,則T ℃________25 ℃(、”)。在T ℃時將pH11NaOH溶液a LpH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH10,則a∶b________。

          425 ℃時,有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x≤6y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:

          xy14,則a/b________(填數(shù)據(jù));

          xy13,則a/b________(填數(shù)據(jù));

          xy14,則a/b________(填表達(dá)式)

          該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

          A. 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇

          B. HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

          C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯

          D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機(jī)物M和有機(jī)物A合成香豆素的流程如下:

          已知以下信息:

          (CH3)3CCHO+CH3CHO

          M的分子式為C2H6O,分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

          ③香豆素中含有兩個六元環(huán)

          1)由M生成B的化學(xué)方程式為___。

          2A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

          3)由E生成香豆素的化學(xué)方程式為___。

          4)寫出滿足如下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 1molC完全反應(yīng)能消耗2molNaOH

          ③苯環(huán)上有3個取代基 ④苯環(huán)上的一氯代物只有2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】探究反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計了以下實(shí)驗。下列說法正確的是

          錐形瓶標(biāo)號

          溶液

          蒸餾水

          溶液

          反應(yīng)溫度

          渾濁出現(xiàn)時間

          備注

          1

          0 mL

          10 mL

          10s

          2

          10mL

          5mL

          5 mL

          16 s

          3

          10mL

          0mL

          10 mL

          5 s

          第10s開始渾濁不再增多

          4

          10mL

          6mL

          4mL

          8s

          A.該反應(yīng)也可通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

          B.3號瓶用來表示速率為

          C.2號瓶和3號瓶實(shí)驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

          D.1號瓶和4號瓶實(shí)驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物在化工領(lǐng)域有重要的作用:

          (1)以鐵為催化劑,mol氮?dú)夂?/span>mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為mol。

          ①該條件下氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是______,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。

          ②在第25min時,保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時的總轉(zhuǎn)化率為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小的原因是______。

          ③合成氨反應(yīng):,在反應(yīng)過程中只改變一個條件,正反應(yīng)速率的變化如圖所示:時改變的條件是______;時改變的條件是______

          (2)是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______

          N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù),則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。

          ③已知298K101kPa條件下:

          的燃燒熱______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是

          A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

          B.N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

          C.由:H+(aq)OH(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

          D.已知101kPa時,2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題:

          (1)已知拆開1molHH 鍵,1molNH鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ946kJ,則N2H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

          (2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號)。

          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

          ②單位時間內(nèi)生成6n mol NH鍵的同時生成n mol NN

          N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

          ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

          ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

          (3)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),一段時間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

          時間/s

          20

          40

          60

          80

          100

          C(NO2)/(mol/L)

          012

          020

          026

          030

          0.30

          ①升高溫度時,氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

          ②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

          ③相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 060mol·L-1(“>” “=”“<”)

          (4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注。現(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。

          ①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________;

          ②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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