8分）Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）配平上述反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）當產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ，被還原的物質(zhì)為 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol
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8分）Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）配平上述反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）當產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ，被還原的物質(zhì)為 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 （填>、<、=）40%。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為 。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍 ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題
8分）Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）配平上述反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）當產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ，被還原的物質(zhì)為 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol
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（1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
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